Quando um metal do Grupo 1 reage, seu elétron de concha externa está perdido .

Aqui está o porquê:

* Grupo 1 metais (metais alcalinos) têm um elétron de valência na concha mais externa.
* Eles são altamente reativos Porque esse único elétron é facilmente perdido.
* para obter uma configuração estável de elétrons (como os gases nobres), Eles tendem a perder esse elétron e formar um cátion A +1.

Por exemplo, quando o sódio (Na) reage, perde seu elétron externo para se tornar um íon de sódio (Na+), que possui uma configuração estável de elétrons.

Em resumo, a reação dos metais do Grupo 1 envolve a perda de seu elétron da concha externa, resultando na formação de um íon carregado positivamente.