Soluções saturadas não geralmente se tornam insaturados por conta própria. Aqui está o porquê:

* Definição: Uma solução saturada mantém a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver a uma determinada temperatura e pressão. Qualquer soluto adicional adicionado simplesmente se estabelecerá na parte inferior.
* Equilíbrio: As soluções saturadas estão em um estado de equilíbrio. Isso significa que a taxa de dissolução é igual à taxa de cristalização. A solução está constantemente tentando manter esse equilíbrio.
* fatores: Para tornar uma solução saturada insaturada, você precisa alterar as condições. Aqui estão algumas maneiras:

* Aumente a temperatura: Para a maioria dos sólidos, aumentar a temperatura aumentará a solubilidade do soluto. Isso permite que a solução mantenha mais soluto e se torne insaturada.
* diminuir a temperatura: Para a maioria dos sólidos, diminuir a temperatura diminuirá a solubilidade do soluto. Isso pode fazer com que parte do soluto precipite da solução, tornando -o insaturado.
* Remova o solvente: Se você remover parte do solvente (como água), a concentração do soluto aumenta. Isso pode tornar a solução saturada ou até mesmo superaturada se exceder o limite de solubilidade.
* Adicione mais solvente: A adição de mais solvente diluirá a solução, diminuindo a concentração do soluto. Isso tornará a solução insaturada.

em resumo: As soluções saturadas permanecerão saturadas, a menos que as condições sejam alteradas para mudar o equilíbrio.