Argon e Krypton são considerados gases nobres porque estão no Grupo 18 (VIIIa) da tabela periódica, também conhecida como grupo de "gás nobre". Eles são chamados de gases nobres porque geralmente não são reativos devido às suas conchas completas de elétrons externos. Isso os torna muito estáveis ​​e improváveis ​​de participar de reações químicas.

Eis por que eles geralmente não são encontrados em compostos:

* conchas de valência completas: Os gases nobres têm uma concha externa completa de elétrons. Essa configuração de elétrons é extremamente estável e não aceita ou doar prontamente elétrons para formar ligações químicas.
* Energia de alta ionização: É preciso uma quantidade significativa de energia para remover um elétron de um átomo de gás nobre. Isso os torna resistentes à formação de cátions.
* Afinidade de baixo elétron: Os gases nobres têm afinidades de elétrons muito baixas, o que significa que eles não ganham prontamente elétrons para formar ânions.

No entanto, é importante observar que, embora raros, compostos de gases nobres mais pesados ​​como Krypton e Xenon possam existir sob certas condições:

* Alta pressão e temperatura: Sob condições extremas de alta pressão e temperatura, alguns gases nobres podem ser forçados a reagir e formar compostos.
* espécies reativas específicas: Moléculas ou compostos muito reativos podem reagir com gases nobres para formar compostos instáveis, geralmente existindo apenas a baixas temperaturas.

Portanto, embora o argônio e o krypton sejam geralmente considerados não reativos e não encontrados em compostos comuns, eles podem participar de reações químicas sob condições extremas específicas.