Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

A eletrólise da água produz hidrogênio e gás oxigênio:

2 h₂o (l) → 2 h₂ (g) + o₂ (g)

2. Mols de água:

* Calcule as moles de água usando sua massa molar (18,015 g/mol):
Moles de H₂o =(90 g) / (18,015 g / mol) =5 moles

3. Moles de hidrogênio:

* A partir da equação equilibrada, 2 moles de água produzem 2 moles de hidrogênio. Portanto, 5 moles de água produzem 5 moles de hidrogênio.

4. Volume de hidrogênio no STP:

* No STP (temperatura e pressão padrão:0 ° C e 1 atm), 1 mole de qualquer gás ocupa 22,4 litros.
* Calcule o volume de hidrogênio:
Volume de h₂ =(5 moles) * (22,4 l/mol) =112 l

Resposta: 112 litros de gás hidrogênio seriam produzidos no STP.