A massa atômica e a carga de um átomo são completamente independentes um do outro. Aqui está o porquê:

* massa atômica: Isso se refere à massa total de um átomo, determinado principalmente pelo número de prótons e nêutrons em seu núcleo.
* cobrança: Isso se refere à carga elétrica geral de um átomo, determinado pelo equilíbrio entre prótons (carga positiva) e elétrons (carga negativa).

Aqui está o detalhamento:

* Protons: Localizados no núcleo, eles carregam uma carga positiva e contribuem para a massa do átomo.
* nêutrons: Também localizado no núcleo, eles não têm carga (são neutros) e contribuem para a massa do átomo.
* elétrons: Orbitando o núcleo, eles carregam uma carga negativa e têm uma massa muito pequena em comparação com prótons e nêutrons.

Exemplo:

* carbono-12 tem 6 prótons, 6 nêutrons e 6 elétrons.
* massa atômica: Aproximadamente 12 unidades de massa atômica (AMU).
* cobrança: Neutro (6 prótons =6 elétrons).

* carbono-14 tem 6 prótons, 8 nêutrons e 6 elétrons.
* massa atômica: Aproximadamente 14 unidades de massa atômica (AMU).
* cobrança: Neutro (6 prótons =6 elétrons).

Pontos de chave:

* isótopos: Os átomos do mesmo elemento podem ter um número diferente de nêutrons, resultando em diferentes massas atômicas (como carbono-12 e carbono-14). No entanto, eles ainda terão a mesma carga.
* ions : Um átomo pode ganhar ou perder elétrons, resultando em uma carga líquida positiva ou negativa (tornando -se um íon). Isso não altera a massa atômica.

Em resumo, a massa atômica está relacionada ao número de prótons e nêutrons, enquanto a carga está relacionada ao equilíbrio entre prótons e elétrons. Essas duas propriedades são independentes uma da outra.