As ligações de hidrogênio podem se formar entre átomos que apresentam alta diferença de eletronegatividade, especificamente entre um átomo de hidrogênio covalentemente ligado a um átomo altamente eletronegativo e um par solitário de elétrons em outro átomo altamente eletronegativo.

Os átomos mais comuns que podem formar ligações de hidrogênio são:

* oxigênio (O): Este é o aceitador de ligação de hidrogênio mais comum, encontrado em água, álcoois e ácidos carboxílicos.
* nitrogênio (n): Presentes em aminas e amidas, forma prontamente ligações de hidrogênio.
* fluorina (f): Embora menos comum, a flúor também pode participar da ligação de hidrogênio devido à sua alta eletronegatividade.

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: Esses átomos são altamente eletronegativos, o que significa que atraem fortemente elétrons.
* polaridade: Essa diferença de eletronegatividade cria uma ligação covalente polar, onde o átomo de hidrogênio carrega uma carga positiva parcial (Δ+) e o outro átomo carrega uma carga negativa parcial (Δ-).
* pares solitários: O átomo altamente eletronegativo possui pares solitários de elétrons que podem interagir com o átomo de hidrogênio parcialmente positivo.

Exemplos:

* Água (H2O): O átomo de oxigênio na água tem pares solitários e os átomos de hidrogênio têm cargas positivas parciais. Essas interações formam fortes ligações de hidrogênio entre moléculas de água.
* DNA: As ligações de hidrogênio são cruciais ao manter as duas cadeias de DNA unidas. Eles se formam entre as bases nitrogenadas (adenina, guanina, citosina, timina).
* proteínas : As ligações de hidrogênio desempenham um papel significativo na manutenção da estrutura tridimensional das proteínas.

Nota importante: Embora as ligações de hidrogênio sejam mais fracas que as ligações covalentes, elas ainda são forças importantes que influenciam as propriedades de muitas moléculas, incluindo seu ponto de ebulição, solubilidade e estrutura.