Não, a pressão do vapor não inclui a pressão parcial da água na atmosfera durante o processo de ebulição. Aqui está o porquê:

* Pressão de vapor:uma propriedade intrínseca: A pressão de vapor é uma propriedade intrínseca de um líquido. Refere -se à pressão exercida pelo vapor do líquido quando está em equilíbrio com sua fase líquida a uma determinada temperatura. É determinado exclusivamente pelo próprio líquido, não pela atmosfera circundante.
* ponto de ebulição:quando a pressão do vapor é igual a pressão atmosférica: Um líquido ferve quando sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica circundante. Isso significa que as moléculas do líquido têm energia suficiente para superar a pressão atmosférica e escapar para a fase gasosa.
* pressão atmosférica:influência externa: A pressão atmosférica é um fator externo que afeta o ponto de ebulição. Não faz parte da pressão de vapor do líquido.

Para resumir:

* Pressão de vapor: Uma propriedade do líquido.
* pressão atmosférica: Uma força externa.
* ponto de ebulição: Quando a pressão do vapor é igual à pressão atmosférica.

Exemplo:

Imagine a ebulição de água em uma câmara de vácuo, onde a pressão atmosférica é muito baixa. A água ferverá a uma temperatura muito mais baixa do que no nível do mar, porque a pressão de vapor da água precisa superar uma pressão externa mais baixa para atingir o equilíbrio.

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