O berílio forma um óxido anfotérico (BEO) devido aos seguintes motivos:
*
tamanho pequeno e alta densidade de carga de Íon: O berílio possui um pequeno raio iônico e uma alta densidade de carga. Isso leva a uma forte polarização do íon be², tornando -o altamente eletronegativo. Essa alta eletronegatividade permite que a BEO atue como um ácido, aceitando pares de elétrons.
*
Energia de alta ionização: O berílio possui uma energia de ionização muito alta, o que dificulta a perda de elétrons e a formação de cátions. Isso contribui para sua capacidade de formar ligações covalentes com oxigênio, resultando em um caráter parcialmente covalente no BEO.
*
natureza covalente polar de beo: A ligação BE-O no BEO é altamente polar devido à diferença de eletronegatividade entre berílio e oxigênio. Essa polaridade permite que a BEO atue como base doando pares de elétrons.
Natureza anfotérica em ação: *
como base: O BEO reage com ácidos para formar sais e água:
Beo + 2hcl → becl₂ + h₂o
*
como um ácido: O BEO reage com bases fortes para formar berilatos:
Beo + 2naoh → na₂beo₂ + h₂o
Resumo: A natureza anfotérica do óxido de berílio surge da combinação única de seu tamanho pequeno, alta densidade de carga, alta energia de ionização e o caráter covalente polar da ligação Be-O. Isso permite que a BEO reaja com ácidos e bases, demonstrando seu comportamento duplo.
