O líquido azul pálido de N₂o₃ (trióxido de dinitrogênio) perde sua cor no aquecimento por causa da mudança de equilíbrio que ocorre entre seus dois componentes:

* n₂o₃ (líquido) é um azul líquido a baixas temperaturas e existe em equilíbrio com seus componentes gasosos:
* no₂ (dióxido de nitrogênio) é um marrom gás.
* não (óxido nítrico) é um incolor gás.

A reação de equilíbrio é:

n₂o₃ (l) ⇌ no₂ (g) + não (g)

Aqui está por que a cor muda:

* em baixas temperaturas: O equilíbrio favorece a formação de N₂o₃, dando ao líquido sua cor azul.
* à medida que a temperatura aumenta: O equilíbrio muda para a direita, favorecendo a formação de não e não.
* não é marrom: À medida que mais não é formado, a solução parece mais marrom.
* Não é incolor: O gás incolor sem gás contribui para a diminuição geral da cor azul.

Portanto, a combinação de cor azul diminuindo (de menos n₂o₃) e o aumento da cor marrom (de mais não) resulta em uma perda da cor azul à medida que a temperatura aumenta.

Em resumo, a mudança de cor é devida à mudança de equilíbrio dinâmico para os componentes gasosos, não e não, que são menos coloridos que N₂o₃.