Você está certo, qualquer elemento poderia ter sido usado como base para unidades de massa atômica (AMU). Aqui está por que o carbono foi escolhido:

* Abundância: O carbono é um elemento relativamente abundante no universo e na Terra. Isso facilita a obtenção e o trabalho para fins científicos.
* Química versátil: O carbono forma uma vasta gama de compostos, tornando -o crucial para muitos campos da química. A escolha do carbono como unidade base ajuda a simplificar os cálculos e relacionamentos dentro desses campos.
* Massa conveniente: O carbono-12, o isótopo mais comum de carbono, possui uma massa atômica próxima a 12. Isso tornou conveniente definir 1 AMU como 1/12 a massa de um átomo de carbono-12.

Contexto histórico:

* Inicialmente, o hidrogênio foi usado como padrão para massa atômica. No entanto, o hidrogênio é muito reativo e difícil de trabalhar com precisão.
* O oxigênio foi posteriormente escolhido como padrão, mas valores diferentes para sua massa atômica foram usados ​​por diferentes pesquisadores, levando à confusão.
* Em 1961, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) adotou o Carbon-12 como padrão para massa atômica, fornecendo um sistema unificado e mais preciso.

Em resumo, o carbono foi escolhido como base para a AMU devido à sua abundância, versatilidade química e massa atômica conveniente. Essa escolha simplificou cálculos científicos e estabeleceu um padrão universalmente aceito.