Aqui está o colapso do motivo pelo qual a solubilidade do iodo muda drasticamente na presença de iodeto de potássio (KI):

A natureza insolúvel de iodo na água

* Natureza não polar: O iodo (I₂) é uma molécula não polar. Possui uma estrutura simétrica com uma atração relativamente fraca entre os átomos de iodo.
* natureza polar da água: A água (H₂O) é uma molécula altamente polar. Seus átomos de hidrogênio têm uma carga positiva parcial e seu átomo de oxigênio tem uma carga negativa parcial.
* "Como se dissolve como": O princípio de "como se dissolve como" determina que solventes polares dissolvem solutos polares e solventes não polares dissolvem solutos não polares. Como o iodo não é polar e a água é polar, eles não se misturam bem, levando a baixa solubilidade.

Aumento da solubilidade com iodeto de potássio (ki)

* formação de íons triiiodídicos (i₃⁻): Quando o iodo (I₂) é adicionado a uma solução de iodeto de potássio (KI), ele reage com os íons iodeto (i⁻) presentes na solução. Esta reação forma íons triiodídicos (i₃⁻).
* Equilíbrio: A reação é um processo de equilíbrio:
I₂ (s) + i⁻ (aq) ⇌ i₃⁻ (aq)
* Mudando o equilíbrio: A formação de íons triiodídicos é favorecida porque o íon triiodida é uma espécie maior e mais polarizável que o iodo. Isso significa que o íon triiodeto pode interagir mais fortemente com as moléculas de água polar, aumentando a solubilidade.
* Efeito geral: A reação remove efetivamente o iodo da solução, à medida que forma os íons triiodídicos, levando o equilíbrio para a direita e permitindo que mais iodo se dissolva.

em resumo:

A adição de iodeto de potássio fornece uma maneira de o iodo interagir com as moléculas de água mais favoravelmente, formando íons triiodídicos, que são mais polarizáveis ​​e podem interagir melhor com as moléculas de água polar. Isso resulta em um aumento significativo na solubilidade do iodo.