Um gás ideal e um gás real diferem na maneira como suas moléculas interagem e como elas se comportam sob várias condições. Aqui está um colapso de suas principais diferenças:

gás ideal:

* suposições:
* Partículas de ponto: Moléculas de gás são consideradas como não tenham volume, apenas um ponto no espaço.
* sem forças intermoleculares: As moléculas não se atraem ou se repelem.
* colisões elásticas: As colisões entre as moléculas são perfeitamente elásticas, o que significa que nenhuma energia é perdida.
* movimento aleatório: As moléculas se movem aleatoriamente em todas as direções em altas velocidades.

* Comportamento:
* Segue a lei de gás ideal (pv =nrt) perfeitamente.
* A compressibilidade é muito alta.
* A energia interna de um gás ideal se deve apenas à sua energia cinética.
* Não há condensação ou liquefação, mesmo em baixas temperaturas e altas pressões.

gás real:

* Realidade:
* volume finito: As moléculas têm volume e esse volume pode ser significativo em altas pressões.
* Forças intermoleculares: As moléculas se atraem (forças de van der Waals) e isso se torna significativo em baixas temperaturas e altas pressões.
* colisões inelásticas: As colisões entre moléculas não são perfeitamente elásticas e alguma energia é perdida.

* Comportamento:
* Os desvios da lei ideal de gás tornam -se significativos em altas pressões e baixas temperaturas.
* A compressibilidade é menor que um gás ideal.
* A energia interna de um gás real inclui energia cinética e energia potencial devido a forças intermoleculares.
* Condensação e liquefação podem ocorrer a baixas temperaturas e altas pressões.

em resumo:

| Recurso | Gás ideal | Gás real |
| --- | --- | --- |
| Tamanho da molécula | Partículas de ponto (volume zero) | Volume finito |
| Forças intermoleculares | Nenhum | Presente (forças de van der Waals) |
| Colisões | Perfeitamente elástico | Inelástico |
| Lei de gás ideal | Segue perfeitamente | Desvios a alta pressão e baixa temperatura |
| Compressibilidade | Alto | GAS IDEALIONALIDADEIRO PARA IDEAL |
| condensação/liquefação | Não é possível | Possível a baixa temperatura e alta pressão |

Quando usar o modelo de gás ideal:

O modelo de gás ideal é uma aproximação útil para a maioria dos gases em temperaturas e pressões moderadas. No entanto, quando as condições se desviam significativamente, o modelo de gás real deve ser usado para prever com precisão o comportamento do gás.

Exemplos:

* gás ideal: Hélio à temperatura ambiente e pressão se comporta quase como um gás ideal.
* gás real: Vapor de água em alta pressão e baixa temperatura se comporta significativamente diferente de um gás ideal.

Lembre -se de que o modelo de gás ideal é uma simplificação que fornece um bom ponto de partida para entender o comportamento do gás. O modelo de gás real oferece uma representação mais precisa ao considerar as complexidades das interações moleculares.