A lei da conservação da massa afirma que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes de uma reação química deve ser igual à massa total dos produtos após a reação. Uma reação química equilibrada demonstra esse princípio por:

* representando as fórmulas químicas: As fórmulas químicas em uma equação equilibrada representam com precisão os átomos e moléculas envolvidas na reação.
* Mantendo números iguais de cada tipo de átomo: Os coeficientes na frente de cada fórmula química garantem que o mesmo número de átomos de cada elemento esteja presente nos dois lados da equação.

Aqui está um exemplo simples:

A combustão do metano (CH4) com oxigênio (O2) produz dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).

Equação desequilibrada:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

Equação equilibrada:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Explicação:

* reagentes: No lado esquerdo, temos um átomo de carbono (C), quatro átomos de hidrogênio (H) e dois átomos de oxigênio (O).
* Produtos: No lado direito, também temos um átomo de carbono (C), quatro átomos de hidrogênio (H) e quatro átomos de oxigênio (O).

Ao equilibrar a equação, garantimos que exista o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados. Isso significa que a massa total dos reagentes (metano e oxigênio) deve ser igual à massa total dos produtos (dióxido de carbono e água). Nenhum átomo é perdido ou ganho durante a reação, apenas reorganizado, confirmando a lei da conservação da massa.