Um aumento de temperatura geralmente
diminui a capacidade de um gás para se soltar. Aqui está o porquê:
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Solubilidade e temperatura: A solubilidade de um gás em um líquido está diretamente relacionada à pressão parcial do gás acima do líquido. No entanto, a temperatura desempenha um papel significativo nesse relacionamento.
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energia cinética: Quando você aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas de gás. Essas moléculas se movem mais rápido e têm mais energia, facilitando a escape da fase líquida e retornam à fase gasosa.
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Mudança de equilíbrio: A dissolução de um gás em um líquido é um processo de equilíbrio. Aumentar a temperatura muda o equilíbrio para o estado gasoso, reduzindo a quantidade de gás dissolvida no líquido.
Pense desta maneira: Imagine um gás preso em um líquido. À medida que a temperatura aumenta, as moléculas de gás ficam excitadas e "saltam" com mais vigor. É mais provável que eles se libertem das forças atraentes que as seguram no líquido e escapem para o ar acima.
Exemplos: *
bebidas carbonatadas: Quando você abre uma lata ou garrafa de refrigerante, o gás (CO2) escapa porque a pressão é liberada e a temperatura da bebida aumenta.
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água fervente: À medida que a água ferve, os gases dissolvidos como oxigênio e nitrogênio são liberados, levando à formação de bolhas.
Exceções: Embora a regra geral seja que o aumento da temperatura diminua a solubilidade do gás, existem algumas exceções. Alguns gases, como a amônia (NH3), tornam -se mais solúveis em água a temperaturas mais altas. Essas exceções geralmente são devidas a interações químicas complexas entre o gás e o solvente.
em resumo: O aumento da temperatura geralmente dificulta a dissolução dos gases em líquidos, pois o aumento da energia cinética das moléculas de gás promove sua fuga da solução.
