O volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles a temperatura e pressão constantes . Isso é conhecido como lei de Avogadro.

Aqui está o porquê:

* moléculas em movimento: Os gases são compostos de moléculas que estão constantemente se movendo e colidindo entre si e com as paredes de seu recipiente.
* volume e colisões: O volume do contêiner afeta diretamente a frequência dessas colisões. Mais volume significa colisões menos frequentes.
* Número de toupeiras e colisões: O número de moles de gás representa o número de moléculas presentes. Mais moléculas significam mais colisões.

Portanto, se você aumentar o número de moles de gás, mantendo a temperatura e a pressão constante, o volume do gás também aumentará proporcionalmente.

Este relacionamento é expresso matematicamente como:

v₁/n₁ =v₂/n₂

onde:

* V₁ é o volume inicial
* n₁ é o número inicial de toupeiras
* V₂ é o volume final
* n₂ é o número final de toupeiras

Nota importante: A lei de Avogadro só é verdadeira quando a temperatura e a pressão são constantes. Se esses fatores mudarem, a relação entre volume e toupeiras também mudará.