O pH do iodeto de amônio depende da concentração da solução. Quando dissolvido em água, o iodeto de amônio sofre hidrólise, que é a reação química entre um sal e a água. Durante a hidrólise, o íon amônio (NH4+) reage com a água para formar hidróxido de amônio (NH4OH), que é uma base fraca. Esta reação pode ser representada da seguinte forma:

NH4I + H2O ⇌ NH4OH + HI

A constante de equilíbrio para esta reação é chamada de constante de hidrólise (Kb). Quanto maior o valor de Kb, mais forte será a base e maior será o pH da solução.

O valor Kb para hidróxido de amônio é 1,8 × 10⁻⁵ a 25 °C. Isto significa que o hidróxido de amônio é uma base relativamente fraca e o pH das soluções de iodeto de amônio será ligeiramente ácido.

O pH de uma solução de iodeto de amônio 0,1 M pode ser calculado usando a expressão Kb para hidróxido de amônio:

Kb =[NH4OH][H3O+] / [NH4+]

[NH4OH] =Kb × [NH4+] / [H3O+]

Assumindo a dissociação completa do iodeto de amônio, a concentração de íons de amônio ([NH4+]) é igual à concentração de iodeto de amônio (0,1 M).

[NH4OH] =1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M / [H3O+]

[H3O+] =0,1 M / [NH4OH]

[H3O+] =0,1 M / (1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M)

[H3O+] =5,56 × 10⁻⁴M

pH =-log[H3O+]

pH =-log(5,56 × 10⁻⁴)

pH ≈ 3,25

Portanto, o pH de uma solução de iodeto de amônio 0,1 M é de aproximadamente 3,25, indicando uma solução ligeiramente ácida.