Em Na2S2O3, o estado de oxidação do S pode ser determinado da seguinte forma:

O estado de oxidação do Na é +1.
Existem dois átomos de Na, então o estado de oxidação total contribuído pelo Na é +2.
A carga total do composto é 0.
Seja x o estado de oxidação de S.
Existem dois átomos de S, então o estado de oxidação total contribuído por S é 2x.
Para equilibrar as cobranças, devemos ter:
+2 + 2x =0
Resolvendo para x, obtemos:
x =-1

Portanto, o estado de oxidação do S em Na2S2O3 é -1.