Para determinar o composto, precisamos calcular a massa molar de cada elemento e determinar suas proporções relativas.

1. Calcule a massa molar de cada elemento:

- Prata (Ag):Massa molar =107,87 g/mol
- Nitrogênio (N):Massa molar =14,01 g/mol
- Oxigênio (O):Massa molar =16,00 g/mol

2. Calcule os mols de cada elemento:

- Moles de Ag =63,50 g / 107,87 g/mol =0,588 mols
- Moles de N =8,25 g / 14,01 g/mol =0,589 mols
- Moles de O =28,25 g / 16,00 g/mol =1,766 moles

3. Determine as proporções relativas de cada elemento:

- Ag:0,588 moles / 1,766 moles =0,333
- N:0,589 moles / 1,766 moles =0,334
- O:1,766 moles / 1,766 moles =1

4. Simplifique as proporções relativas para obter números inteiros:

- Ag:0,333 ≈ 1
- N:0,334 ≈ 1
- Ó:1

5. A fórmula empírica do composto é AgNO.

6. Calcule a massa da fórmula empírica:

Massa da fórmula empírica (AgNO) =(1 x 107,87 g/mol) + (1 x 14,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =169,88 g/mol

A massa calculada da fórmula empírica está muito próxima da massa molar total dada de 169,91 g, sugerindo que a fórmula empírica está correta.