O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (PbCl2) é 1,2 * 10^-5 a 25°C. Isso significa que em equilíbrio, a concentração de íons chumbo (Pb2+) e íons cloreto (Cl-) em uma solução saturada de cloreto de chumbo é 1,2 * 10^-5 moles por litro (mol/L).

O produto de solubilidade é uma medida da solubilidade de um composto em água. É definido como o produto das concentrações dos íons que compõem o composto, cada um elevado à potência de seu coeficiente estequiométrico na equação química balanceada para a reação de dissolução.

Para cloreto de chumbo, a reação de dissolução é:

PbCl2(s) <=> Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)

A expressão do produto de solubilidade para cloreto de chumbo é:

Ksp =[Pb2+][Cl-]^2

onde Ksp é o produto de solubilidade, [Pb2+] é a concentração de íons chumbo em mol/L e [Cl-] é a concentração de íons cloreto em mol/L.

No equilíbrio, as concentrações de íons chumbo e íons cloreto em uma solução saturada de cloreto de chumbo são iguais, então podemos substituir [Pb2+] por [Cl-] na expressão do produto de solubilidade:

Ksp =[Pb2+]^3

Resolvendo para [Pb2+], obtemos:

[Pb2+] =(Ksp)^(1/3) =(1,2 * 10^-5)^(1/3) =1,08 * 10^-2 mol/L

Portanto, a solubilidade do cloreto de chumbo em água a 25°C é 1,08 * 10^-2 mol/L.