A energia de ionização do flúor é maior que a do cloro.

Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron do nível de energia mais externo de um átomo. A energia de ionização geralmente aumenta ao longo de um período (linha) na tabela periódica, da esquerda para a direita, e diminui em um grupo (coluna). Isso ocorre porque a carga nuclear efetiva, que é a carga positiva líquida experimentada pelo elétron mais externo, aumenta ao longo de um período e diminui ao longo de um grupo. Quanto mais prótons houver no núcleo, mais forte será a força atrativa entre o núcleo e os elétrons e mais energia será necessária para remover um elétron.

O flúor está no lado direito do segundo período da tabela periódica, enquanto o cloro está no lado direito do terceiro período. Portanto, o flúor tem maior carga nuclear efetiva e maior energia de ionização em comparação ao cloro.