O cloreto de prata (AgCl) e o cloreto de bário (BaCl2) são ambos insolúveis em água, mas têm solubilidades diferentes em outros solventes. Uma maneira de separá-los é usar um solvente que dissolva AgCl, mas não BaCl2. Um desses solventes é a amônia aquosa (NH3).

Quando AgCl é adicionado à amônia aquosa, ele reage para formar um íon complexo solúvel, [Ag(NH3)2]Cl. Este íon complexo pode então ser separado do BaCl2 insolúvel por filtração. O filtrado pode então ser evaporado até à secura para obter AgCl puro.

A reação geral para a dissolução de AgCl em amônia aquosa é:

$$\text{AgCl(s)} + 2\text{NH}_3 (\text{aq}) \rightarrow [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+ (\text{aq }) + \text{Cl}^- (\text{aq})$$

Esta reação é reversível e a constante de equilíbrio da reação é:

$$K =\frac{[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+[\text{Cl}^-]}{[\text{AgCl}]}$$

O valor de K é muito grande, o que significa que a reação prossegue quase completamente para a direita, resultando na formação do íon complexo solúvel [Ag(NH3)2]Cl.