Quando uma reação química atinge o equilíbrio químico, as quantidades de reagentes e produtos não mudam mais com o tempo. Isto significa que as reações direta e inversa ocorrem na mesma taxa e não há alteração líquida nas concentrações dos reagentes e produtos.

A posição de equilíbrio é determinada por vários fatores, incluindo temperatura, pressão e concentrações dos reagentes e produtos. Mudanças nesses fatores podem alterar a posição de equilíbrio, fazendo com que as quantidades de reagentes e produtos mudem.

Por exemplo, considere a seguinte reação:

aA + bB ⇌ cC + dD

No equilíbrio, as quantidades de A, B, C e D serão constantes. Se a temperatura aumentar, a posição de equilíbrio se deslocará para a direita, o que significa que mais C e D serão produzidos. Se a pressão aumentar, a posição de equilíbrio mudará para o lado com menos moles de gás, o que significa que serão produzidos mais A e B. Se a concentração de A aumentar, a posição de equilíbrio se deslocará para a direita, o que significa que mais C e D serão produzidos.

Ao compreender os factores que afectam o equilíbrio químico, é possível controlar as quantidades de reagentes e produtos numa reacção. Isto é importante em processos industriais, onde muitas vezes é necessário produzir uma quantidade específica de produto.