Usar uma solução com metade da concentração na reação de iodeto de sódio em acetona com haletos de alquila teria vários efeitos:

Taxa de reação mais lenta: A concentração do nucleófilo (íons iodeto) na mistura de reação seria reduzida pela metade. Isto resultaria numa taxa de reação mais lenta porque haveria menos íons iodeto disponíveis para reagir com o halogeneto de alquila.

Menor rendimento do produto: Com uma concentração menor de íons iodeto, haveria menos oportunidades para a reação ocorrer, levando a um menor rendimento do produto desejado (iodeto de alquila).

Aumento das reações colaterais: A concentração reduzida de íons iodeto também pode levar a um aumento da ocorrência de reações colaterais. Por exemplo, o haleto de alquila pode sofrer reações de eliminação para formar alcenos ou reagir com outros nucleófilos presentes na mistura reacional.

Potencial formação de subprodutos indesejados: O uso de uma solução menos concentrada de iodeto de sódio pode resultar na formação de subprodutos indesejados, como o iodeto de hidrogênio (HI). O HI pode reagir com o haleto de alquila para formar haletos de hidrogênio (por exemplo, HCl, HBr), que podem reagir ainda mais com o haleto de alquila para produzir produtos indesejados.

Uso menos eficiente de reagentes: A utilização de uma solução semi-concentrada resultaria numa utilização menos eficiente do reagente de iodeto de sódio, uma vez que seria necessária mais quantidade para atingir a mesma taxa de reacção e rendimento de produto que com uma solução mais concentrada.

No geral, realizar a reação de iodeto de sódio em acetona com uma solução com metade da concentração levaria a uma taxa de reação mais lenta, menor rendimento do produto, aumento de reações colaterais e formação potencial de subprodutos indesejados. Seria aconselhável utilizar a concentração recomendada de iodeto de sódio em acetona para garantir a eficiência ideal da reação e a formação do produto.