O nitrogênio não é diamagnético. Na verdade, é paramagnético.

Uma molécula ou íon é paramagnético se contiver elétrons desemparelhados e diamagnético se todos os seus elétrons estiverem emparelhados.

O nitrogênio tem cinco elétrons de valência. No estado fundamental, esses elétrons estão dispostos da seguinte forma:

Um elétron desemparelhado em um orbital px
Um elétron desemparelhado em um orbital p_y
Três elétrons emparelhados em um orbital p_z

Os dois elétrons desemparelhados nos orbitais p dão ao nitrogênio seu paramagnetismo.