Quando o cianeto de hidrogênio (HCN) é dissolvido em água, ele sofre uma reação química com moléculas de água para formar ácido cianídrico (HCN(aq)) e íons hidróxido (OH-) de acordo com a seguinte equação de equilíbrio:

HCN(aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + CN-(aq)

Neste equilíbrio, a espécie com maior concentração é a água (H2O). A água é o solvente deste sistema e está presente em concentração muito maior em comparação com as outras espécies. A concentração de água permanece quase constante durante toda a reação.

As concentrações de HCN(aq), H3O+(aq) e CN-(aq) são relativamente baixas em comparação com a concentração de água. A constante de equilíbrio para esta reação é muito pequena, indicando que a reação prossegue de forma limitada. Portanto, a maioria das moléculas de HCN permanece sem reagir e dissolvida na água.