Os átomos podem combinar-se compartilhando elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável, um estado em que a camada eletrônica mais externa é preenchida. Este compartilhamento de elétrons é um aspecto fundamental da ligação química, particularmente na ligação covalente.

Quando dois ou mais átomos se aproximam, seus elétrons de valência (elétrons na camada mais externa) podem interagir. Se os átomos estiverem suficientemente próximos, os electrões de valência podem ser partilhados entre os núcleos, resultando numa forte força de atracção que mantém os átomos unidos.

Em uma ligação covalente, cada átomo contribui com um ou mais elétrons para serem compartilhados, criando uma configuração eletrônica estável para ambos os átomos. Esses elétrons compartilhados não estão mais associados apenas a um átomo, mas formam uma “nuvem” de elétrons que envolve os átomos ligados.

O número de elétrons compartilhados entre os átomos determina a força e o tipo de ligação covalente. Por exemplo, numa ligação covalente simples, dois átomos partilham um par de electrões, enquanto numa ligação covalente dupla, partilham dois pares de electrões, e assim por diante.

No geral, o compartilhamento de elétrons entre átomos é um conceito crucial na compreensão das ligações químicas e do arranjo dos átomos para formar moléculas e compostos com propriedades e características distintas.