Num líquido, as partículas são mantidas próximas umas das outras por forças coesivas. Essas forças são fortes o suficiente para impedir que as partículas do líquido se movam umas sobre as outras, dando ao líquido uma forma e um volume definidos. Em contraste, as forças coesivas entre as partículas de um gás são muito mais fracas. Isso permite que as partículas de gás se movam mais livremente umas sobre as outras e que o gás se expanda para encher qualquer recipiente.

A diferença no movimento das partículas entre líquidos e gases se deve à diferença em suas estruturas moleculares. Os líquidos são compostos de moléculas intimamente compactadas, enquanto os gases são compostos de moléculas amplamente espaçadas umas das outras. A proximidade das moléculas num líquido cria fortes forças coesivas entre elas, enquanto o grande espaçamento das moléculas num gás cria forças coesivas fracas.

A intensidade das forças coesivas num líquido também é afetada pela temperatura do líquido. À medida que a temperatura de um líquido aumenta, a energia cinética média das partículas líquidas também aumenta. Este aumento na energia cinética faz com que as partículas líquidas se movam de forma mais rápida e aleatória, o que enfraquece as forças coesivas entre elas. Como resultado, um líquido torna-se menos viscoso e mais parecido com um gás à medida que a sua temperatura aumenta.

Em resumo, as partículas de um gás movem-se mais livremente do que as partículas de um líquido devido às forças coesivas mais fracas entre as partículas de um gás. As forças coesivas mais fracas num gás são devidas ao grande espaçamento das moléculas num gás em comparação com a proximidade das moléculas num líquido.