Em uma molécula de metano (CH4), o átomo de carbono sofre hibridização sp3. Durante a hibridização sp3, um orbital 2s e três orbitais 2p do átomo de carbono se combinam para formar quatro orbitais híbridos sp3 equivalentes.

Esses quatro orbitais híbridos sp3 estão dispostos tetraedricamente em torno do átomo de carbono, com ângulos de ligação de aproximadamente 109,5 graus entre eles. Cada orbital híbrido sp3 de carbono forma uma ligação covalente com o orbital 1s de um átomo de hidrogênio, resultando em quatro ligações CH de igual comprimento e força. Portanto, a hibridização do átomo de carbono no metano é sp3.