O conceito de “átomos por amu” não está claramente definido. Porém, é possível determinar o número aproximado de átomos presentes em uma massa especificada de uma unidade de massa atômica (amu).

Uma unidade de massa atômica é definida em relação à massa de um átomo de carbono-12, ao qual é atribuído um valor exato de 12 u. Isso significa que 1 amu é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.

O número real de átomos em 1 amu depende do elemento ou isótopo específico em consideração. Por exemplo, se tomarmos o próprio carbono-12, um mol de carbono-12 (12 gramas) contém 6,02214076 x 10^23 átomos. Como 12 gramas de carbono-12 equivalem a 12 amu, podemos calcular o número de átomos em 1 amu dividindo o número de Avogadro por 12:

Número de átomos em 1 amu (carbono-12) =(6,02214076 x 10 ^ 23 átomos) / 12 amu
≈ 5,02 x 10 ^ 22 átomos/amu

Este cálculo mostra que existem aproximadamente 5,02 x 10 ^ 22 átomos em 1 u para carbono-12. No entanto, é importante notar que este valor será diferente para outros elementos e isótopos devido a variações nas suas massas atómicas.