A base para definir os calores de formação e combustão é o estado padrão. O estado padrão é definido como uma temperatura de 25°C e uma pressão de 1 atmosfera (atm). Para calores de formação, o estado padrão também é definido como a substância pura na sua forma mais estável à temperatura e pressão padrão. Para calores de combustão, o estado padrão é definido como a combustão completa da substância para formar dióxido de carbono e água, estando a água formada no estado líquido.

O calor de formação de um composto é a mudança na entalpia que ocorre quando um mol do composto é formado a partir de seus elementos constituintes em seus estados padrão. O calor de combustão de um composto é a mudança na entalpia que ocorre quando um mol do composto é completamente queimado para formar dióxido de carbono e água, com a água formada no estado líquido.

Os calores de formação e combustão de compostos são propriedades termodinâmicas importantes que podem ser usadas para calcular as mudanças de entalpia das reações químicas.