Quando um ácido reage com um antiácido, ele sofre uma reação química chamada neutralização. Esta reação envolve a combinação de íons hidrogênio (H+) do ácido com íons hidróxido (OH-) do antiácido, resultando na formação de água (H2O) e um sal. O sal consiste nos íons carregados positivamente do antiácido (por exemplo, sódio, cálcio ou magnésio) combinados com os íons carregados negativamente do ácido (por exemplo, cloreto ou carbonato).

O processo geral de neutralização pode ser representado pela seguinte equação geral:

Ácido + Antiácido → Sal + Água

Aqui está uma explicação passo a passo de como a reação acontece:

1. Estado inicial: Um ácido, como o ácido clorídrico (HCl), contém uma alta concentração de íons hidrogênio (H+). Quando entra em contato com um antiácido, que normalmente é uma base ou composto que pode liberar íons hidróxido (OH-), a reação começa.

2. Ionização: No antiácido, moléculas como o bicarbonato de sódio (NaHCO3) se dissociam em água, liberando íons sódio (Na+) e íons bicarbonato (HCO3-). Os íons bicarbonato então reagem ainda mais com a água para formar íons hidróxido (OH-) e ácido carbônico (H2CO3).

3. Neutralização: Os íons hidrogênio (H+) do ácido e os íons hidróxido (OH-) do antiácido se combinam para formar moléculas de água (H2O). Essa combinação ocorre porque os íons H+ e OH- têm cargas opostas e se atraem fortemente.

4. Formação de Sal: À medida que os íons hidrogênio e os íons hidróxido reagem, os íons carregados positivamente restantes do antiácido (por exemplo, Na+) e os íons carregados negativamente do ácido (por exemplo, Cl-) combinam-se para formar um sal. No caso do bicarbonato de sódio como antiácido, o sal formado seria o cloreto de sódio (NaCl).

Os produtos exatos da reação de neutralização dependem do ácido e antiácido específico envolvido. Porém, o resultado comum é a formação de água e sal, além do alívio dos sintomas associados ao excesso de acidez, como azia ou indigestão.