Podemos usar a lei dos gases ideais para calcular o número de moles de clorofórmio necessários para encher o frasco. A lei dos gases ideais é:

$$PV =nRT$$

onde:

* P é a pressão em atmosferas
*V é o volume em litros
* n é o número de moles
* R é a constante do gás ideal (0,08206 L*atm/mol*K)
* T é a temperatura em Kelvin

Precisamos converter a temperatura para Kelvin:

$$T =100,0 \grau C + 273,15 =373,15 K$$

Também precisamos converter a pressão em atmosferas:

$$P =940 \torr \times \frac{1 \atm}{760 \torr} =1,237 \atm$$

Agora podemos inserir os valores que conhecemos na lei dos gases ideais e resolver para n:

$$n =\frac{PV}{RT} =\frac{(1,237 \ atm)(0,253 L)}{(0,08206 L*atm/mol*K)(373,15 K)}$$

$$n =0,0100\mol$$

Portanto, são necessários 0,0100 moles de clorofórmio para encher o frasco de 253 mL a 100,0°C e 940 torr.