A amônia (NH3) é uma molécula piramidal trigonal, o que significa que tem uma base triangular com um átomo de nitrogênio no topo e três átomos de hidrogênio nos cantos. Os três átomos de hidrogênio são todos equivalentes e estão dispostos de forma simétrica em torno do átomo de nitrogênio.

A simetria da amônia pode ser entendida em termos dos orbitais moleculares da molécula. O átomo de nitrogênio possui cinco elétrons de valência, e esses elétrons ocupam três orbitais híbridos sp3. Os três orbitais híbridos sp3 estão dispostos em forma tetraédrica, e os três átomos de hidrogênio estão ligados ao átomo de nitrogênio através desses orbitais.

O quarto elétron de valência do átomo de nitrogênio ocupa um orbital p. Este orbital p é perpendicular ao plano dos três orbitais híbridos sp3 e é responsável pelo par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio.

A simetria da amônia também pode ser entendida em termos do grupo de pontos moleculares. O grupo pontual da amônia é C3v, o que significa que a molécula tem um eixo de rotação triplo, três planos espelhados verticais e um plano espelhado horizontal.

A simetria da amônia tem uma série de consequências importantes. Por exemplo, a simetria da molécula significa que os três átomos de hidrogênio são todos equivalentes e todos têm o mesmo comprimento e ângulo de ligação. A simetria da molécula também significa que a molécula tem um momento dipolar, que é uma medida da polaridade da molécula.