A energia de ionização de um elemento representa a energia necessária para remover o elétron mais externo do átomo neutro. É uma medida de quão firmemente o elétron mais externo está ligado ao átomo.

À medida que descemos os elementos do grupo 2 (metais alcalino-terrosos) de Be para Ba, os raios atômicos aumentam devido à adição de novas camadas de elétrons. Os raios atômicos maiores resultam em uma diminuição na carga nuclear efetiva experimentada pelos elétrons mais externos. Isso significa que os elétrons são menos fortemente atraídos pelo núcleo e são mais facilmente removidos, resultando em energias de ionização mais baixas.

Além disso, à medida que os raios atômicos aumentam no grupo, os elétrons mais externos ficam mais distantes do núcleo, facilitando sua remoção.

Portanto, as energias de ionização dos metais alcalino-terrosos diminuem no grupo de Be a Ba.