Calor de reação $(\Delta H)$:

O calor da reação refere-se à quantidade de calor absorvido ou liberado durante uma reação química. É a diferença de entalpia entre os produtos e reagentes de uma reação. Um valor positivo para $\Delta H$ indica uma reação endotérmica, o que significa que o calor é absorvido do ambiente para quebrar ligações nos reagentes e formar novas ligações nos produtos. Por outro lado, um valor negativo para $\Delta H$ indica uma reação exotérmica, o que significa que o calor é liberado para o ambiente à medida que ligações são formadas e quebradas durante a reação.

Reação de entalpia $(\Delta H_{rxn})$:

A reação de entalpia é um tipo específico de calor de reação que se refere à mudança na entalpia que ocorre durante uma reação química a pressão constante. É definido como a diferença entre a entalpia total dos produtos e a entalpia total dos reagentes:

$$\Delta H_{rxn} =\Sigma H_{produtos} - \Sigma H_{reagentes}$$

A entalpia de uma substância refere-se ao seu conteúdo energético total, incluindo a energia interna e a energia associada à sua posição e movimento. No contexto das reações químicas, a mudança na entalpia representa a energia líquida absorvida ou liberada durante a conversão de reagentes em produtos.

Em resumo, o calor da reação é um termo geral que se refere à quantidade de calor envolvida em uma reação química, enquanto a reação de entalpia se refere especificamente à mudança na entalpia que ocorre a pressão constante durante uma reação química.