O sódio e o flúor são muito reativos porque possuem baixas energias de ionização e altas eletronegatividades, respectivamente. Isso significa que os átomos de sódio podem facilmente perder seu elétron mais externo para formar um íon carregado positivamente (Na+), enquanto os átomos de flúor podem facilmente aceitar um elétron para formar um íon carregado negativamente (F-). Esses íons são então atraídos entre si para formar um composto estável, como o fluoreto de sódio (NaF).

Em contraste, o néon tem uma alta energia de ionização e uma baixa eletronegatividade, o que significa que é difícil remover um elétron de um átomo de néon e difícil para um átomo de néon aceitar um elétron. Isto torna o néon pouco reativo e não forma compostos estáveis ​​com outros elementos.

Aqui está uma tabela que resume as principais diferenças entre sódio, flúor e néon:

| Elemento | Energia de Ionização (eV) | Eletronegatividade | Reatividade |
|---|---|---|---|
| Sódio | 5.14 | 0,93 | Muito reativo |
| Flúor | 17.42 | 3,98 | Muito reativo |
| Néon | 21,56 | 0,0 | Quase nenhuma reatividade |