O óxido de magnésio (MgO) tem solubilidade muito baixa em água. Sua constante do produto de solubilidade (Ksp) a 25 °C é 5,61 x 10
-12
. Isto significa que a concentração máxima de Mg
2+
e OH
-
Os íons que podem existir em equilíbrio com o MgO sólido a 25 °C são muito baixos, tornando o MgO praticamente insolúvel em água.
A solubilidade do MgO pode ser calculada usando a expressão Ksp:
Ksp =[Mg
2+
][OH
-
]^2
No equilíbrio, a concentração de Mg
2+
e OH
-
os íons serão iguais, então podemos substituir [Mg
2+
] =[OH
-
] =x.
Kps =x^3
x =[Mg
2+
] =[OH
-
] =(Ksp)
1/3
Substituindo o valor de Ksp, obtemos:
x =(5,61 x 10
-12
)
1/3
=1,83 x 10
-4
M
Portanto, a solubilidade do óxido de magnésio em água a 25 °C é aproximadamente 1,83 x 10
-4
M.
