Quando ocorre a interação entre o permanganato de potássio sólido e o peróxido de hidrogênio, qual a porcentagem representada pelo gás oxigênio da mistura de produtos de oxigênio no vapor d'água?
A reação geral entre o permanganato de potássio sólido e o peróxido de hidrogênio pode ser representada da seguinte forma:
2KMnO4(s) + 5H2O2(aq) → 2KOH(aq) + 2MnO2(s) + 5O2(g) + 8H2O(l)
Para determinar a porcentagem de gás oxigênio representada pela mistura de produtos de vapor d'água e oxigênio, precisamos calcular os mols de gás oxigênio produzidos e dividi-los pelo total de moles de produtos (vapor d'água e gás oxigênio).
Supondo que começamos com 1 mol de permanganato de potássio e 5 mols de peróxido de hidrogênio, a equação química balanceada nos diz que serão produzidos 5 mols de gás oxigênio.
O número total de moles de produtos é:
5 moles de gás oxigênio (O2) + 8 moles de vapor d'água (H2O) =13 moles
Portanto, a porcentagem de gás oxigênio representada pela mistura do produto é:
(5 moles de O2 / 13 moles de produtos totais) × 100% =38,46%
Conseqüentemente, o gás oxigênio representa aproximadamente 38,46% da mistura de vapor de água e gás oxigênio.
