Diferença na polaridade: O ácido benzóico é uma molécula relativamente polar devido à presença do grupo ácido carboxílico (-COOH). Este grupo polar pode formar ligações de hidrogênio com o grupo hidroxila polar (-OH) das moléculas de álcool. Por outro lado, as moléculas de açúcar são muito menos polares, pois contêm principalmente grupos hidroxila ligados a átomos de carbono. A natureza apolar das moléculas de açúcar impede que formem fortes ligações de hidrogênio com o álcool.

- Ácido benzóico: É um ácido orgânico fraco com a fórmula molecular C6H5COOH. É um sólido cristalino branco com um cheiro doce característico. O ácido benzóico é apenas ligeiramente solúvel em água (cerca de 0,3% em peso a 25 °C). No entanto, é muito mais solúvel em solventes orgânicos como álcool, éter e clorofórmio. Isso ocorre porque o ácido benzóico é uma molécula apolar e, portanto, tem baixa afinidade pela água.

- Açúcar: Açúcar é um termo geral para um grupo de carboidratos de sabor doce. O açúcar mais comum é a sacarose, que é um dissacarídeo composto de glicose e frutose. A sacarose é uma molécula polar e, portanto, tem alta afinidade pela água. É por isso que o açúcar é tão solúvel em água.

A diferença na solubilidade entre o ácido benzóico e o açúcar pode ser explicada pelo conceito de “semelhante dissolve semelhante”. Isso significa que as moléculas polares tendem a se dissolver em solventes polares, enquanto as moléculas apolares tendem a se dissolver em solventes apolares. O ácido benzóico é uma molécula apolar e, portanto, se dissolve em solventes apolares, como o álcool, enquanto o açúcar é uma molécula polar e, portanto, se dissolve em solventes polares, como a água.

Solubilidade em água: Embora o ácido benzóico tenha alguma solubilidade em água, o açúcar é altamente solúvel em água. A presença de múltiplos grupos hidroxila na molécula de açúcar permite formar extensas ligações de hidrogênio com moléculas de água, levando à sua alta solubilidade. Em contraste, o grupo ácido carboxílico do ácido benzóico forma apenas um número limitado de ligações de hidrogénio com a água, resultando na sua menor solubilidade.