Qual é o pH aproximado de uma solução em que a concentração de trimetilamina é 0,04 M e cloreto de trimetilamônio é 0,2 1. 9,2 2. 5,0 3. 7,5 4. 10,4 5. 3.?
Para determinar o pH aproximado da solução, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch:
pH =pKa + log([A-]/[HA])
onde:
pH é o pH da solução
pKa é a constante de dissociação ácida do ácido conjugado (íon trimetilamônio)
[A-] é a concentração da base (trimetilamina)
[HA] é a concentração do ácido conjugado (cloreto de trimetilamônio)
Dado que a concentração de trimetilamina ([A-]) é 0,04 M e a concentração de cloreto de trimetilamônio ([HA]) é 0,2 M, podemos substituir esses valores na equação de Henderson-Hasselbalch:
pH =pKa + log([A-]/[HA])
pH =9,8 + log(0,04/0,2)
pH =9,8 - 0,7
pH =9,1
Portanto, o pH aproximado da solução é 9,1, que é o mais próximo da opção 1 (9,2).
