O número de oxidação de um átomo em uma molécula ou íon é a carga que o átomo teria se todas as suas ligações fossem iônicas. A determinação dos números de oxidação requer uma consideração sistemática das cargas de todos os átomos e de suas ligações. Veja como identificar o número de oxidação do fósforo (P) no fosfato (PO4 ^ 3-) passo a passo:

1. Determine a carga total do íon fosfato:

O íon fosfato tem carga -3, indicada pelo sobrescrito "3-".

2. Atribuir o número de oxidação do oxigênio:

O oxigênio normalmente tem um número de oxidação de -2 na maioria dos compostos, incluindo o fosfato. Como existem quatro átomos de oxigênio no PO4 ^ 3-, a contribuição total dos átomos de oxigênio é 4 x (-2) =-8.

3. Calcule o número de oxidação do fósforo:

Seja o número de oxidação do fósforo “x”. Para equilibrar a carga geral do íon fosfato, o número de oxidação do fósforo deve compensar a carga dos átomos de oxigênio e a carga líquida do íon.


Portanto, x + (-8) =-3

Resolvendo para "x", obtemos x =+5


Portanto, o número de oxidação do fósforo no fosfato (PO4^3-) é +5 .