A normalidade é definida como o número de equivalentes de soluto por litro de solução. Equivalentes são os mols de soluto divididos pelo número de mols de elétrons transferidos por mol de soluto. Como o KMnO4 sofre uma redução de cinco elétrons (MnO4- -> Mn2+), 0,1 N KMnO4 tem uma molaridade de:

$$M =N \vezes \frac{M_{KMnO4}}{5}$$
$$M =0,1 \ N \ vezes \ frac{158,034\ g/mol}{5}$$
$$M =0,0316\ M$$

Portanto, a molaridade de 0,1 N KMnO4 é 0,0316 M.