Quando um ácido é adicionado à água, aumenta a concentração de íons hidrogênio (H+) na solução, diminuindo assim o pH. O pH de uma solução é uma medida de sua acidez ou basicidade e é determinado pela concentração de íons H+. Quanto maior a concentração de íons H+, menor o pH e mais ácida a solução. Por outro lado, quanto menor a concentração de íons H+, maior será o pH e mais básica será a solução.

Os ácidos doam íons H+ quando dissolvidos em água, levando a um aumento em sua concentração na solução. Este aumento na concentração de íons H+ desloca o pH para valores mais baixos, tornando a solução mais ácida. A extensão da mudança de pH depende da força do ácido e da concentração na qual ele é adicionado. Os ácidos fortes dissociam-se completamente na água, liberando um grande número de íons H+ e, consequentemente, provocam uma diminuição mais significativa do pH. Os ácidos fracos, por outro lado, dissociam-se parcialmente, liberando menos íons H+ e causando uma menor alteração no pH.

A relação entre pH e concentração de íons H+ é logarítmica. Isto significa que uma pequena mudança no pH corresponde a uma mudança significativa na concentração de íons H+. Por exemplo, uma diminuição no pH de 7 para 6 representa um aumento de dez vezes na concentração de íons H+. Da mesma forma, um aumento no pH de 7 para 8 representa uma diminuição de dez vezes na concentração de íons H+.