Uma solução aquosa de amônia atua como uma base fraca porque pode aceitar um próton (H+) da água. Quando a amônia se dissolve em água, ela reage com a água para formar íons amônio (NH4+) e íons hidróxido (OH-). A constante de equilíbrio para esta reação é pequena, o que significa que apenas uma pequena quantidade de amônia é convertida em íons amônio e íons hidróxido. No entanto, a pequena quantidade de íons hidróxido produzidos é suficiente para tornar a solução básica.

A reação entre amônia e água pode ser representada pela seguinte equação:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

A constante de equilíbrio para esta reação é:

Kb =[NH4+][OH-]/[NH3]

A 25°C, Kb =1,8 × 10^-5. Isso significa que para cada mol de amônia que se dissolve em água, apenas 1,8 × 10^-5 moles de íons amônio e íons hidróxido são produzidos.

A pequena quantidade de íons hidróxido produzidos é suficiente para tornar a solução básica. Isso ocorre porque os íons hidróxido são bases fortes e podem se dissociar completamente em água para formar íons hidrogênio (H+) e íons hidróxido. Os íons hidrogênio produzidos pela dissociação dos íons hidróxido reagem com a água para formar íons hidrônio (H3O+). Os íons hidrônio são responsáveis ​​pela acidez das soluções.

O pH de uma solução aquosa de amônia pode ser calculado usando a seguinte equação:

pH =14 - pOH

O pOH de uma solução aquosa de amônia pode ser calculado usando a seguinte equação:

pOH =-log[OH-]

A 25°C, o pH de uma solução 0,1 M de amônia é 11,63. Isso significa que a solução é básica.