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    Quantos mols existem em uma amostra de gás contida em um recipiente de 0,325 litros a 0,914 ATM e 19 graus Celsius?
    O número de moles em uma amostra de gás pode ser calculado usando a lei dos gases ideais:

    PV =nRT

    Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante do gás ideal e T é a temperatura.

    Dados os seguintes valores:

    P =0,914 atm
    V =0,325L
    T =19 graus Celsius =292 K
    R =0,08206 L atm/mol K

    Podemos reorganizar a lei dos gases ideais para resolver n:

    n =VP/RT

    Substituindo os valores fornecidos:

    n =(0,914 atm)(0,325 L) / (0,08206 L atm / mol K)(292 K)

    n =0,0129 moles

    Portanto, existem 0,0129 moles de gás no recipiente de 0,325 litros nas condições dadas.
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