Quantos mols existem em uma amostra de gás contida em um recipiente de 0,325 litros a 0,914 ATM e 19 graus Celsius?
O número de moles em uma amostra de gás pode ser calculado usando a lei dos gases ideais:
PV =nRT
Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante do gás ideal e T é a temperatura.
Dados os seguintes valores:
P =0,914 atm
V =0,325L
T =19 graus Celsius =292 K
R =0,08206 L atm/mol K
Podemos reorganizar a lei dos gases ideais para resolver n:
n =VP/RT
Substituindo os valores fornecidos:
n =(0,914 atm)(0,325 L) / (0,08206 L atm / mol K)(292 K)
n =0,0129 moles
Portanto, existem 0,0129 moles de gás no recipiente de 0,325 litros nas condições dadas.