Uma ligação covalente na qual os elétrons são compartilhados igualmente é chamada de ligação covalente apolar. Numa ligação covalente apolar, os átomos envolvidos têm eletronegatividades semelhantes, o que significa que têm uma atração semelhante pelos elétrons. Isso faz com que os elétrons sejam compartilhados igualmente entre os átomos, e nenhum dos átomos tenha carga parcial positiva ou negativa.

Exemplos de ligações covalentes não polares incluem as ligações entre dois átomos de hidrogênio (H-H), dois átomos de cloro (Cl-Cl) e dois átomos de carbono (C-C). Nestes casos, os átomos envolvidos possuem eletronegatividades semelhantes e os elétrons são compartilhados igualmente entre eles.

Em contraste, uma ligação covalente polar é uma ligação covalente na qual os elétrons são compartilhados de forma desigual entre os átomos. Isso ocorre quando os átomos envolvidos têm eletronegatividades diferentes, o que significa que um átomo tem maior atração por elétrons do que o outro. Isso resulta na atração dos elétrons em direção ao átomo mais eletronegativo, e a ligação tem uma carga parcial positiva no átomo menos eletronegativo e uma carga parcial negativa no átomo mais eletronegativo.

Exemplos de ligações covalentes polares incluem as ligações entre hidrogênio e cloro (H-Cl), hidrogênio e oxigênio (HO) e carbono e oxigênio (CO). Nestes casos, a diferença de eletronegatividade entre os átomos faz com que os elétrons sejam compartilhados de forma desigual e as ligações tenham carga parcial positiva e negativa.