A equação química balanceada para a reação de neutralização entre NaOH e HCl é:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Para determinar a molaridade da solução de HCl, podemos usar a fórmula:

Moles de HCl =Molaridade de NaOH × Volume de NaOH (em litros)

Primeiro, precisamos converter o volume de NaOH de mililitros (mL) para litros (L):

Volume de NaOH =27,0 mL =0,027 L

Agora podemos calcular os mols de HCl:

Moles de HCl =0,45 M × 0,027 L =0,01215 moles

Em seguida, precisamos encontrar o volume da solução de HCl que reagiu com 0,01215 moles de HCl. Vamos supor que o volume da solução de HCl seja de V litros.

Molaridade de HCl =Moles de HCl / Volume de HCl (em litros)

0,20 M =0,01215 moles/V

Resolvendo para V, obtemos:

V =0,01215 moles / 0,20 M =0,06075 L

Portanto, a molaridade da solução de HCl é 0,20 M, e o volume de solução de HCl necessário para neutralização é 0,06075 L ou 60,75 mL.