Propriedades dos compostos covalentes:

1. Ligação Covalente: Os compostos covalentes são formados quando os átomos compartilham elétrons em seus orbitais mais externos para alcançar uma configuração eletrônica estável.

2. Estrutura molecular: Os compostos covalentes existem como moléculas discretas, ao contrário dos compostos iônicos que formam redes cristalinas.

3. Condutividade Elétrica: Os compostos covalentes geralmente não conduzem eletricidade no estado sólido porque seus elétrons estão localizados e não têm liberdade para se mover.

4. Pontos de fusão e ebulição: Os compostos covalentes normalmente têm pontos de fusão e ebulição mais baixos em comparação com os compostos iônicos devido às forças intermoleculares mais fracas entre as moléculas.

5. Solubilidade: Os compostos covalentes podem ser solúveis ou insolúveis em água, dependendo da sua polaridade. Os compostos covalentes polares, que possuem separação parcial de cargas, tendem a ser solúveis em água, enquanto os compostos covalentes apolares são imiscíveis com água.

6. Reatividade Química: Os compostos covalentes são geralmente menos reativos que os compostos iônicos porque o compartilhamento de elétrons cria uma configuração mais estável.

7. Força do vínculo: As ligações covalentes são normalmente mais fortes que as ligações de hidrogênio e as forças de van der Waals, mas mais fracas que as ligações iônicas. A força de uma ligação covalente depende do número de pares de elétrons compartilhados entre os átomos.

8. Estabilidade: Os compostos covalentes são geralmente mais estáveis ​​que os compostos iônicos em solventes apolares porque não sofrem dissociação.

9. Inflamabilidade: Compostos covalentes não polares, como hidrocarbonetos, são geralmente inflamáveis ​​devido à presença de ligações carbono-carbono que reagem prontamente com o oxigênio.

10. Dureza e fragilidade: Os compostos covalentes tendem a ser mais macios e quebradiços do que os compostos iônicos porque as ligações covalentes entre os átomos são direcionais e rígidas.

11. Pressão de vapor: Os compostos covalentes têm pressões de vapor mais altas do que os compostos iônicos porque as forças intermoleculares entre as moléculas são mais fracas.

12. Volatilidade: Os compostos covalentes são frequentemente mais voláteis que os compostos iônicos porque podem vaporizar facilmente devido às suas forças intermoleculares mais baixas.

13. Polimorfismo: Os compostos covalentes podem exibir polimorfismo, onde podem existir diferentes estruturas cristalinas para o mesmo composto sob diferentes condições.