Quando o cloreto de bário (BaCl2) reage com o sulfato de potássio (K2SO4), ocorre uma reação de duplo deslocamento, resultando na formação de sulfato de bário (BaSO4) e cloreto de potássio (KCl). A equação química balanceada para esta reação é:

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl

Nesta reação, os íons de bário carregados positivamente (Ba2+) do cloreto de bário combinam-se com os íons sulfato carregados negativamente (SO42-) do sulfato de potássio para formar sulfato de bário insolúvel. O sulfato de bário é um sólido branco cristalino comumente usado como agente de contraste em procedimentos de imagens médicas.

Enquanto isso, os íons de potássio carregados positivamente (K+) do sulfato de potássio combinam-se com os íons cloreto carregados negativamente (Cl-) do cloreto de bário para formar cloreto de potássio. O cloreto de potássio é um sólido cristalino incolor amplamente utilizado como fertilizante e na indústria alimentícia como substituto do sal.

A reação entre o cloreto de bário e o sulfato de potássio é uma reação de precipitação, onde um produto insolúvel (sulfato de bário) é formado e se separa da solução na forma de um sólido. A reação prossegue até que um dos reagentes seja completamente consumido ou até que a reação atinja o equilíbrio.