A molaridade de uma solução é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. Para calcular a molaridade de uma determinada solução, precisamos primeiro determinar o número de moles de NaCl presentes em 300 gramas.

A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,44 g/mol. Portanto, o número de moles de NaCl em 300 gramas pode ser calculado como:

Moles de NaCl =Massa de NaCl / Massa molar de NaCl
Moles de NaCl =300 g / 58,44 g/mol
Moles de NaCl =5,134 mol

A seguir, precisamos determinar o volume da solução em litros. O volume fornecido é de 3.000 litros.

Finalmente, podemos calcular a molaridade da solução dividindo o número de moles de NaCl pelo volume da solução em litros:

Molaridade =Moles de NaCl / Volume de solução
Molaridade =5,134 mol/3000 L
Molaridade ≈ 0,001711 M

Portanto, a molaridade de uma solução de 3.000 litros contendo 300 gramas de NaCl é aproximadamente 0,001711 M.